• गैसों का न तो निश्चित आकार होता है और न ही निश्चित आयतन।
• उच्च संपीडन (High Compressibility) गैसों का एक प्रमुख गुण है।

• सोडियम (Na) का द्रव्यमान = 5.6 g
• क्लोरीन (Cl) का द्रव्यमान = 8.0 g
• निर्मित सोडियम क्लोराइड (NaCl) का कुल द्रव्यमान = 5.6 g + 8.0 g = 13.6 g

• जल के अणुओं के बीच अंतर-आणविक स्थान (Intermolecular spaces) होते हैं।
• विलेय (Solute) के कण इन रिक्त स्थानों में पूरी तरह से व्यवस्थित हो जाते हैं, जिससे एक समांगी मिश्रण (Homogeneous mixture) बनता है।

• धातुओं के निष्कर्षण से पहले अयस्क से इन अशुद्धियों (गैंग) को हटाना अनिवार्य होता है।
• इस हटाने की प्रक्रिया को सांद्रण या समृद्धीकरण (Concentration/Beneficiation) कहा जाता है।

• इस प्रक्रिया में मध्यवर्ती द्रव अवस्था (Liquid state) नहीं आती है।
• यह उन पदार्थों में होती है जिनके कणों के बीच का आकर्षण बल सीधे वाष्प में बदलने के अनुकूल होता है।

• सोडियम अपने संयोजी कक्ष से एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन ($\text{Na}^+$) बनाता है।
• क्लोरीन उस एक इलेक्ट्रॉन को ग्रहण करके ऋणायन ($\text{Cl}^-$) बनाता है, जिससे दोनों के बीच मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण बल (Electrostatic force) स्थापित होता है।

• ठोस माध्यमों में कण बहुत निकट और अत्यधिक प्रत्यास्थ होते हैं, इसलिए ध्वनि की चाल सबसे अधिक ठोस में होती है।
• इसके बाद द्रवों में और सबसे कम गैसों (जैसे वायु) में ध्वनि की चाल होती है।
• अवरोही क्रम (Descending order – घटता हुआ क्रम): ठोस > द्रव > गैस।

• पृष्ठीय क्षेत्रफल बढ़ने पर: वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है (जैसे कपड़े फैलाने पर)।
• तापमान बढ़ने पर: कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ने से वाष्पीकरण तेज हो जाता है।
• आर्द्रता (Humidity) बढ़ने पर: वायु में जलवाष्प की मात्रा अधिक होने से वाष्पीकरण की दर कम हो जाती है।
• वायु की गति बढ़ने पर: वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।

• रासायनिक समीकरण: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$
• इस अभिक्रिया के दौरान निकलने वाली हाइड्रोजन गैस के पास जलती हुई तीली ले जाने पर यह ‘पॉप’ (Pop) की ध्वनि के साथ जलती है, जिससे इसकी पहचान होती है।

• यौगिक के घटकों को केवल सामान्य भौतिक विधियों द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।
• मिश्रण (जैसे हवा या नमक-पानी का घोल) अपने घटकों के गुणधर्मों को दर्शाता है, जबकि यौगिक के गुण उसके मूल तत्वों से बिल्कुल भिन्न होते हैं।

• एनोड (धनात्मक इलेक्ट्रोड) पर: क्लोरीन गैस ($\text{Cl}_2$) मुक्त होती है।
• कैथोड (ऋणात्मक इलेक्ट्रोड) पर: हाइड्रोजन गैस ($\text{H}_2$) मुक्त होती है।
• कैथोड के पास सोडियम हाइड्रोक्साइड ($\text{NaOH}$) का विलयन बनता है।

• भौतिक अवस्था: ये आमतौर पर ठोस और थोड़े कठोर होते हैं।
• घुलनशीलता: ये जल में घुलनशील (Soluble) होते हैं लेकिन केरोसिन, पेट्रोल जैसे कार्बनिक विलायकों में अविलेय होते हैं।
• विद्युत चालकता: ठोस अवस्था में ये विद्युत के कुचालक होते हैं, लेकिन गलित अवस्था या जलीय विलयन में ये विद्युत का संचालन (Conductivity) करते हैं क्योंकि इनके आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।

• अम्लीय विलयन (Acidic Solution): फिनोलथैलीन डालने पर विलयन रंगहीन (Colorless) ही रहता है।
• क्षारीय विलयन (Basic Solution): क्षारीय माध्यम में यह अपना रंग बदलकर गुलाबी (Pink) हो जाता है।
• उदासीन विलयन (Neutral Solution): उदासीन विलयन में भी यह रंगहीन रहता है।

• $\text{Zn} + 2\text{HCl (dilute)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$
• उत्पन्न होने वाली हाइड्रोजन गैस के पास जलती हुई तीली ले जाने पर यह ‘पॉप’ (Pop) की ध्वनि के साथ जलती है।

• यौगिक के गुण उसके घटक तत्वों (तत्वों जिनसे वह मिलकर बना है) के गुणों से पूरी तरह भिन्न होते हैं।
• पानी का रासायनिक सूत्र $\text{H}_2\text{O}$ है, जिसमें इसके घटक तत्वों को केवल रासायनिक या विद्युत रासायनिक विधियों द्वारा ही अलग किया जा सकता है।

• $\text{Ca(OH)}_2\text{ (aq)} + \text{CO}_2\text{ (g)} \rightarrow \text{CaCO}_3\text{ (s)} + \text{H}_2\text{O}\text{ (l)}$
• यहाँ बनने वाला कैल्शियम कार्बोनेट ($\text{CaCO}_3$) ही दीवारों पर सफेदी और चमक का कारण होता है (यह अभिक्रिया के लगभग 2-3 दिन बाद पूरी होती है)।

• न तो गैस का निश्चित आकार होता है और न ही निश्चित आयतन।
• कम आकर्षण बल के कारण ये जिस भी बर्तन में रखी जाती हैं, उसका पूरा आयतन और आकार ग्रहण कर लेती हैं (विसरण या Diffusion का गुण)।

• प्लास्टिक का विघटन प्राकृतिक प्रक्रियाओं द्वारा बहुत धीमी गति से होता है (इसमें सैकड़ों से हजारों वर्ष लग सकते हैं)।
• यह मिट्टी की उर्वरता को कम करता है और जल स्रोतों को दूषित करता है।

• पानी की मात्रा में यह बदलाव परासरण (Osmosis) की प्रक्रिया के कारण होता है।
• यही प्रक्रिया पत्तियों के रंध्रों (Stomata) को खुलने और बंद होने में मदद करती है।

• पिचब्लेंड: यह मुख्य रूप से यूरेनियम ऑक्साइड का एक खनिज है, जिसका उपयोग यूरेनियम और अन्य भारी रेडियोधर्मी तत्वों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
• ये ट्रांसयूरेनिक (Transuranic) तत्व हैं जिन्हें मुख्य रूप से नाभिकीय रिएक्टरों में कृत्रिम रूप से भी तैयार किया जाता है।

• भौतिक परिवर्तन (Physical Change) में केवल अवस्था या आकार बदलता है, कोई नया पदार्थ नहीं बनता और यह उत्क्रमणीय (Reversible) होते हैं।
• किण्वन का उपयोग ब्रेड, सिरका, और शराब आदि बनाने में किया जाता है।

• कपूर (Camphor)
• अमोनियम क्लोराइड ($\text{NH}_4\text{Cl}$)
• शुष्क बर्फ (Solid $\text{CO}_2$ / Dry Ice)
• नेफ़थलीन की गोलियाँ (Naphthalene balls)

• हाइड्रोजन के अन्य समस्थानिकों (जैसे ड्यूटेरियम में 1 और ट्रिटियम में 2) में न्यूट्रॉन होते हैं, लेकिन सामान्य हाइड्रोजन (प्रोटियम) में न्यूट्रॉन अनुपस्थित होता है।
• बाकी सभी तत्वों के नाभिक में प्रोटॉन के साथ-साथ न्यूट्रॉन अनिवार्य रूप से मौजूद होते हैं।

• अपशिष्ट पदार्थ (जैसे यूरिया, यूरिक एसिड, क्रिएटिनिन) रक्त में ही छोड़े जाते हैं या मूत्र में उत्सर्जित होते हैं।
• आवश्यक पोषक तत्व पुनः रक्तप्रवाह में अवशोषित हो जाते हैं।

• गैसों के अणु बहुत तीव्र गति से चारों दिशाओं में घूमते हैं, जिससे वे किसी अन्य गैस के साथ बहुत कम समय में पूरी तरह मिल जाती हैं (जैसे हवा में इत्र की खुशबू का फैलना)।
• ठोस और द्रवों की तुलना में गैसों की विसरण गति सबसे तेज होती है।

• अभिक्रिया: $\text{CaCO}_3\text{ (s)} \xrightarrow{\text{Heat}} \text{CaO}\text{ (s)} + \text{CO}_2\text{ (g)}$
• अभिकारकों का द्रव्यमान ($\text{CaCO}_3$) = $10\text{ g}$
• उत्पादों का द्रव्यमान = (कैल्शियम ऑक्साइड का द्रव्यमान) + (कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान)
• $10\text{ g} = 5.6\text{ g} + \text{Mass of }\text{CO}_2$
• $\text{Mass of }\text{CO}_2 = 10\text{ g} – 5.6\text{ g} = 4.4\text{ g}$

• रासायनिक समीकरण: $\text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
• उत्पन्न होने वाली कार्बन डाइऑक्साइड गैस को जब ताजे बने चूने के पानी ($\text{Ca(OH)}_2$) में प्रवाहित किया जाता है, तो चूने का पानी दूधिया हो जाता है।

• $\text{Zn} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{ZnO}_2\text{ (सोडियम जिंकेट)} + \text{H}_2\uparrow$
• सभी धातुएं क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस नहीं बनाती हैं, लेकिन जिंक और एल्युमिनियम जैसी उभयधर्मी (Amphoteric) धातुएं ऐसा करती हैं।

• $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \xrightarrow{\text{Conc. H}_2\text{SO}_4} 6\text{C} + 6\text{H}_2\text{O}$
• ग्लूकोज ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$) पर सांद्र $\text{H}_2\text{SO}_4$ डालने पर यह जल को हटा देता है और काले रंग का कार्बन अवशेष (सुगर चारकोल) छोड़ता है।

• वायु (Air): $\approx 1.0003$
• शराब (Alcohol): $\approx 1.36$
• फ्यूूज्ड क्वार्ट्ज (Fused Quartz): $\approx 1.46$
• तेल (विभिन्न प्रकार के तेलों का अपवर्तनांक आमतौर पर $1.44$ या उससे अधिक होता है, जैसे केरोसिन $1.44$)

• यह वाष्पीकरण की तुलना में एक बेहतर तकनीक है, क्योंकि वाष्पीकरण में कुछ ठोस पदार्थ विघटित हो सकते हैं या अशुद्धियाँ शेष रह सकती हैं।
• क्रिस्टलीकरण के माध्यम से पदार्थों के शुद्ध और बड़े आकार के क्रिस्टल प्राप्त किए जाते हैं।

• आणविक द्रव्यमान बढ़ने के साथ अणुओं के बीच का अंतर-आणविक आकर्षण बल (Intermolecular Force) बढ़ जाता है।
• इस बढ़े हुए आकर्षण को तोड़ने के लिए अधिक तापमान या ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे गलनांक और क्वथनांक दोनों बढ़ जाते हैं।

• शृंग (Crest): तरंग का सबसे ऊपरी भाग (Highest point).
• गर्त (Trough): तरंग का सबसे निचला भाग या घाटी (Lowest point).
• दो क्रमागत शृंगों या दो क्रमागत गर्तों के बीच की दूरी को तरंगदैर्ध्य ($\lambda$) कहते हैं।

• द्रव (Liquids) और गैसें (Gases) दोनों ही बर्तन का आकार ग्रहण कर सकती हैं और बहती हैं।
• ठोस पदार्थों में बहने का गुण नहीं होता, इसलिए उन्हें तरल नहीं कहा जाता है।

• गैस < द्रव < ठोस (अर्थात सबसे कम गैस में, उससे अधिक द्रव में, और सबसे अधिक ठोस में)।
• यदि घटते हुए क्रम (>) में देखें तो: ठोस > द्रव > गैस होता है।

• बर्फ का घनत्व द्रव जल से कम होता है, जिसके कारण बर्फ पानी पर तैरती है।
• यह जल चक्र (Water Cycle) और पृथ्वी के तापमान को संतुलित रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

• ठोस असंपीड्य (Incompressible) होते हैं।
• इनकी एक निश्चित सीमा और दृढ़ता (Rigidity) होती है।

• इसे रोकने के लिए खाद्य पदार्थों में प्रति ऑक्सीकारक (Antioxidants) मिलाए जाते हैं।
• चिप्स की थैलियों में ऑक्सीजन हटाकर नाइट्रोजन जैसी निष्क्रिय गैस भरी जाती है ताकि विकृतगंधिता से बचाया जा सके।

• मिश्रण के घटक अपने मूल गुणों को बनाए रखते हैं।
• मिश्रण के घटकों को भौतिक विधियों द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है।

• तरल पदार्थों में घर्षण बल वस्तु की गति, उसकी आकृति (Streamlined shape) और तरल की श्यानता (Viscosity) पर निर्भर करता है।
• हवाई जहाजों और पनडुब्बियों की आकृति को ‘ड्रैग’ (वायु या जल प्रतिरोध) कम करने के लिए ही विशेष रूप से सुव्यवस्थित (Streamlined) बनाया जाता है।

• यौगिक के रासायनिक और भौतिक गुण इसके घटक तत्वों (जिन्हें यह मिलकर बनाता है) से पूरी तरह भिन्न होते हैं।
• वायु, नींबू का रस और मृदा किसी निश्चित अनुपात में नहीं बल्कि विभिन्न पदार्थों के मिश्रण (Mixtures) हैं।

• ऊर्ध्वपातन (ठोस से सीधे गैस), संघनन (गैस से द्रव) और वाष्पीकरण (द्रव से गैस) तीनों पदार्थ की अवस्थाओं के बीच होने वाले चरण संक्रमण हैं।
• ‘उत्सर्जन’ (Emission) ऊर्जा, प्रकाश या कणों (जैसे इलेक्ट्रॉन) के बाहर निकलने की प्रक्रिया है, जो पदार्थ की भौतिक अवस्थाओं का संक्रमण नहीं है।

• इसके विपरीत, समांगी मिश्रण (Homogeneous Mixture) में घटक पदार्थ पूरी तरह एकसमान रूप से घुले होते हैं।
• विषमांगी मिश्रण के भागों को भौतिक विधियों (जैसे छानना, बीनना आदि) द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है।

• ठोसों की तुलना में द्रव अवस्था में पदार्थ के कण अधिक स्वतंत्र रूप से गति करते हैं।
• द्रवों के कणों के बीच रिक्त स्थान (Intermolecular space) ठोसों की तुलना में अधिक होता है, जिसके कारण वे आसानी से एक-दूसरे के बीच समा जाते हैं।

• चूंकि द्रव और गैस दोनों आसानी से बह सकती हैं और अपना आकार बदल सकती हैं, इसलिए इन्हें सामूहिक रूप से ‘फ्लुइड्स’ कहा जाता है।
• फ्लुइड मैकेनिक्स (Fluid Mechanics) के अंतर्गत द्रवों और गैसों दोनों के व्यवहार और उनके द्वारा लगाए जाने वाले बलों का अध्ययन किया जाता है।

• ब्यूटेन को कम दबाव पर आसानी से तरल अवस्था में बदला जा सकता है, जिससे इसे छोटे और पोर्टेबल लाइटर में सुरक्षित रूप से स्टोर किया जा सकता है।
• जब लाइटर का वाल्व खोला जाता है, तो दाब कम होने के कारण यह तरल ब्यूटेन तुरंत गैस में बदलकर चिंगारी के संपर्क में आते ही एक स्थिर लौ उत्पन्न करती है।

• जब तांबे (Copper) के तार को वायु की उपस्थिति में उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है, तो यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके काले रंग का कॉपर ऑक्साइड ($\text{CuO}$) बनाता है, जो एक रासायनिक परिवर्तन है।
• इसके विपरीत, बर्फ का पिघलना, गैसों का भंडारण और वायु का द्रवीकरण केवल भौतिक परिवर्तन (Physical Change) हैं, जिनमें कोई नया रासायनिक पदार्थ नहीं बनता।

• सोडियम आयन शरीर में इलेक्ट्रोलाइट संतुलन, रक्तचाप और तंत्रिका कार्यों को नियंत्रित करने के लिए अत्यधिक महत्वपूर्ण हैं।
• यही कारण है कि दस्त या डिहाइड्रेशन होने पर डॉक्टर ओआरएस (ORS – Oral Rehydration Solution) का घोल पीने की सलाह देते हैं, जिसमें पानी के साथ-साथ मुख्य रूप से नमक (सोडियम क्लोराइड) और ग्लूकोज होता है।

• फिनॉलफ्थेलिन अम्लीय (Acidic) या उदासीन (Neutral) विलयन में पूरी तरह **रंगहीन (Colorless)** रहता है।
• लेकिन जैसे ही इसे किसी क्षारीय (Basic/Alkaline) विलयन में मिलाया जाता है, यह अपना रंग बदलकर **गुलाबी (Pink)** हो जाता है।

• यह गन्ने और चुकंदर से मुख्य रूप से प्राप्त की जाने वाली सामान्य खाने वाली शक्कर है।
• कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बने इस यौगिक का उपयोग दैनिक जीवन में ऊर्जा के मुख्य स्रोत के रूप में किया जाता है।

• सेलुलोज पौधों की कोशिकाओं को दृढ़ता (Rigidity) और संरचनात्मक मजबूती प्रदान करता है।
• मानव शरीर इसे पचा नहीं सकता है, लेकिन यह हमारे भोजन में महत्वपूर्ण ‘आहार फाइबर’ (Dietary Fiber / Roughage) के रूप में कार्य करता है।

• जब ठोस $\text{CO}_2$ पर दबाव को घटाकर **1 वायुमंडल (1 Atmosphere)** तक लाया जाता है, तो यह बिना पिघले सीधे गैसीय अवस्था में बदल जाती है।
• यही कारण है कि शुष्क बर्फ को जब हवा में रखा जाता है, तो वह पीछे कोई तरल छोड़े बिना सीधे वाष्प बनकर उड़ जाती है।

• इसका सबसे अच्छा उदाहरण आसमान में पाला या बर्फ का बनना (Frost formation) है, जहाँ जलवाष्प हवा में सीधे ठोस बर्फ के क्रिस्टल में बदल जाती है।
• यह ऊर्ध्वपातन (Sublimation) की ठीक विपरीत प्रक्रिया है।

• यह घटना इस बात का प्रमाण है कि पदार्थ के कण निरंतर गतिशील रहते हैं।
• इसका सबसे आम उदाहरण अगरबत्ती की खुशबू का पूरे कमरे में फैलना या पानी में स्याही का घुलना है।

• पदार्थ की अवस्थाओं का यह सामान्य क्रम ठोस ➔ द्रव ➔ गैस होता है (अपवाद: कुछ विशेष पदार्थ ऊर्ध्वपातन द्वारा सीधे गैस बनते हैं, लेकिन सामान्य ठोसों के लिए यह चरणबद्ध होता है)।
• तापमान बढ़ाने से कणों के बीच का आकर्षण बल कमजोर होता है और वे एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तित होते हैं।

• प्रश्न के क्रमानुसार: पहली प्रक्रिया ‘गैस से द्रव’ = **संघनन**, और दूसरी प्रक्रिया ‘द्रव से ठोस’ = **पिंडन** है।
• तापमान घटाने और ऊर्जा कम करने पर गैसें द्रवों में और द्रव ठोसों में परिवर्तित होते हैं।

• दिए गए विकल्पों में लोहा (Iron) एक ठोस माध्यम है, जिसमें ध्वनि की चाल लगभग 5130–5950 m/s होती है, जो पानी, कांच (कुछ प्रकार के) और वायु की तुलना में अधिक है।
• ठोसों में कण बहुत पास-पास और मजबूत बंधों से जुड़े होते हैं, जिससे कंपन का संचरण बहुत तेजी से होता है।

• ठोसों की तरह द्रव कठोर (Rigid) नहीं होते हैं और इनमें बहने का गुण (Fluidity) पाया जाता है।
• गैसों की तुलना में द्रव लगभग असंपीड्य (Incompressible) होते हैं।

• विद्युत चालन: ठोस अवस्था में आयनिक यौगिक विद्युत का चालन **नहीं** करते हैं क्योंकि इनके आयन अपनी निश्चित स्थिति पर बंधे होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते। ये केवल गलित (Molten) अवस्था में या जलीय विलयन में ही विद्युत का चालन करते हैं।
• अतः विकल्प (C) में दिया गया कथन गलत है, और यही इस प्रश्न का सही उत्तर है।

• रसधानी के अंदर मिलने वाले रस (Cell Sap) में विभिन्न पदार्थ संचित रहते हैं।
• इसमें मुख्य रूप से **शर्करा (Sugars), अमीनो अम्ल (Amino Acids), प्रोटीन (Proteins)**, कार्बनिक अम्ल और खनिज लवण संचित होते हैं।
• चूँकि शर्करा, प्रोटीन और अमीनो अम्ल तीनों ही रसधानी में संचित होते हैं, इसलिए सही विकल्प **’उपर्युक्त सभी’** है।

• उदाहरण के लिए, जब कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के पानी (कैल्शियम हाइड्रोक्साइड, जो एक क्षार है) में प्रवाहित किया जाता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट (लवण) और जल बनता है:
  $\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$
• यह रासायनिक गुण इस बात की पुष्टि करता है कि $\text{CO}_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।

• जल ($\text{H}_2\text{O}$) में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात हमेशा 1:8 होता है।
• इसके विपरीत, जब एक ही तत्व के परमाणु आपस में मिलते हैं, तो वे तत्व के अणु (Molecule of an Element) बनाते हैं।

• इस अवस्था को सामान्य हवा के घनत्व के लगभग एक लाखवें हिस्से जितने अत्यंत कम घनत्व वाली गैस को परम शून्य तापमान के करीब तक ठंडा करके बनाया जाता है।
• इसमें परमाणुओं की गति लगभग शून्य हो जाती है और वे एक ही क्वांटम अवस्था में आ जाते हैं।

• पशु चारकोल में रंगों और अशुद्धियों को अपनी सतह पर अवशोषित (Adsorb) करने की प्रबल क्षमता होती है।
• इसका उपयोग चीनी उद्योग में चीनी के घोल को रंगहीन (Decolorise) करने और अशुद्धियाँ हटाने के लिए बड़े पैमाने पर किया जाता है।

• ठोसों में कण बहुत पास-पास होते हैं (नगण्य अंतराल), गैसों में अंतराल बहुत अधिक होता है (अतः वे अत्यधिक संपीड्य होती हैं), जबकि द्रवों में यह अंतराल मध्यम होता है।
• यही कारण है कि द्रवों का आयतन निश्चित होता है लेकिन आकार निश्चित नहीं होता।

• किसी भी गैस को उच्च दाब (High Pressure) और कम तापमान (Cooling) पर रखकर द्रव अवस्था में बदला (Liquefy) जा सकता है।
• इस प्रक्रिया द्वारा गैस का आयतन बहुत कम हो जाता है, जिससे एक छोटे सिलेंडर में भारी मात्रा में ईंधन को सुरक्षित रूप से संग्रहित करना संभव होता है।

• जब एक ही तत्व के परमाणु मिलते हैं, तो वह ‘तत्व का अणु’ (Molecule of an Element) कहलाता है।
• जब भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में मिलते हैं, तो वह ‘यौगिक का अणु’ (Molecule of a Compound) कहलाता है।

• उदाहरण के लिए, पानी ($\text{H}_2\text{O}$) का द्रव रूप से 0°C तापमान पर बर्फ (ठोस) में बदलना हिमीकरण का सबसे अच्छा उदाहरण है।
• यह गलनांक (Melting point) की विपरीत प्रक्रिया है, जिसमें ठोस द्रव में बदलता है।

• खाने का सोडा (बेकिंग सोडा – सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट): रासायनिक सूत्र $\text{NaHCO}_3$ (इसमें जल का कोई अणु नहीं होता)।
• वॉशिंग सोडा (धोने का सोडा): रासायनिक सूत्र $\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}$ (इसमें 10 अणु जल के होते हैं)।
• नीला थोथा (कॉपर सल्फेट): रासायनिक सूत्र $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ (इसमें 5 अणु जल के होते हैं)।
• जिप्सम: रासायनिक सूत्र $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$ (इसमें 2 अणु जल के होते हैं)।

• सोना ($\text{Au}$) और चांदी ($\text{Ag}$) सबसे अधिक तन्य (Ductile) धातुएं हैं। उदाहरण के लिए, 1 ग्राम सोने से लगभग 2 किलोमीटर लंबा तार खींचा जा सकता है।
• यह धातुओं के प्रमुख भौतिक गुणों में से एक है।

• $2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2\uparrow$
• यह अभिक्रिया एथेनॉल (ऐल्कोहॉल) की उपस्थिति और उसके अम्लीय स्वभाव की जाँच के लिए एक महत्वपूर्ण परीक्षण भी है।

• मछलियाँ अपने गिल्स (क्लोम या गलफड़ों) की सहायता से जल में घुली हुई ऑक्सीजन को अवशोषित करती हैं।
• जल में ऑक्सीजन के घुलने की क्षमता के कारण ही जलीय पारिस्थितिकी तंत्र (Aquatic Ecosystem) जीवित रहता है।

• यह गैस सूर्य की किरणों को पृथ्वी तक आने देती है, लेकिन पृथ्वी से परावर्तित होने वाली इंफ्रारेड (ऊष्मीय) किरणों को रोक लेती है, जिससे वायुमंडल का तापमान बढ़ता है (ग्रीनहाउस प्रभाव)।
• अन्य मुख्य ग्रीनहाउस गैसों में मीथेन ($\text{CH}_4$), जलवाष्प ($\text{H}_2\text{O}$) और नाइट्रस ऑक्साइड ($\text{N}_2\text{O}$) शामिल हैं।

• ठोसों में कण बहुत पास-पास और उनकी प्रत्यास्थता (Elasticity) अधिक होती है, जिसके कारण कंपन तेजी से आगे ट्रांसफर होते हैं।
• उदाहरण के लिए, हवा में ध्वनि की चाल लगभग 343 m/s होती है, जबकि पानी में यह लगभग 1480 m/s और स्टील (ठोस) में लगभग 5130 m/s होती है।

• यह संग्रहित स्टार्च पौधों को आवश्यकता पड़ने पर ऊर्जा प्रदान करता है।
• जंतुओं में भोजन का भंडारण ग्लाइकोजन (Glycogen) के रूप में होता है।

• सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट ($\text{NaHCO}_3$) के रासायनिक सूत्र में मुख्य रूप से चार तत्व शामिल होते हैं: **सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), कार्बन (C) और ऑक्सीजन (O)**।
• इसका उपयोग केक, ब्रेड आदि को स्पंजी और मुलायम बनाने में किया जाता है।

• अभिक्रिया: $2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}$
• अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = $\text{NaOH}$ का द्रव्यमान + $\text{CO}_2$ का द्रव्यमान
• = $112\text{ g} + 44\text{ g} = 156\text{ g}$
• उत्पाद का कुल द्रव्यमान = $\text{Na}_2\text{CO}_3$ का द्रव्यमान + जल ($\text{H}_2\text{O}$) का द्रव्यमान
• $156\text{ g} = \text{सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान} + 18\text{ g}$
• सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान = $156\text{ g} – 18\text{ g} = 138\text{ g}$

• परमाणुओं के बीच यह संयोजन उनके स्थायित्व (Stability) को प्राप्त करने के लिए होता है (जैसे इलेक्ट्रॉन साझा करके या उनका आदान-प्रदान करके)।
• अणु किसी पदार्थ का वह सूक्ष्मतम कण है जो स्वतंत्र रूप से रह सकता है और उस पदार्थ के सभी गुण प्रदर्शित करता है।

• $\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow$
• यह अभिक्रिया इस बात का उदाहरण है कि कैसे सक्रिय धातुएं अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैं।

• ठोस: अत्यधिक कठोर और लगभग असंपीड्य (Incompressible) होते हैं।
• द्रव और गैस: द्रवों में अंतराल थोड़ा अधिक होता है और गैसों में यह बहुत अधिक होता है, जिसके कारण गैसें अत्यधिक संपीड्य (Compressible) होती हैं।

• यह गैस पृथ्वी द्वारा परावर्तित ऊष्मीय विकिरणों को अवशोषित करती है जिससे वैश्विक तापमान (Global Warming) में वृद्धि होती है।
• औद्योगिक क्रांति के बाद से जीवाश्म ईंधनों के अत्यधिक उपयोग के कारण वायुमंडल में $\text{CO}_2$ की मात्रा लगातार बढ़ रही है।

• गैसों के कणों के बीच अंतराआणविक आकर्षण बल बहुत कम होता है, जिससे वे बहुत ढीले ढंग से पैक होते हैं।
• इनकी संपीड्यता (Compressibility) और विसरण की दर (Rate of diffusion) ठोसों और द्रवों की तुलना में बहुत अधिक होती है।

• इसे जिप्सम ($\text{CaSO}_4\cdot2\text{H}_2\text{O}$) को 373 K तापमान पर गर्म करके बनाया जाता है।
• इसका उपयोग टूटी हुई हड्डियों को सही स्थिति में स्थिर रखने के लिए प्लास्टर करने, खिलौने और मूर्तियाँ बनाने तथा दीवारों को चिकना करने में किया जाता है।

• इस विधि में मिश्रण को तेजी से घुमाया जाता है, जिससे भारी कण नीचे बैठ जाते हैं और हल्के कण ऊपर रह जाते हैं (सिद्धांत: घनत्व के आधार पर पृथक्करण)।
• दैनिक जीवन में इसका सबसे आम उदाहरण दूध से क्रीम (मक्खन) को अलग करना तथा चिकित्सालयों में रक्त परीक्षण (Blood test) के दौरान प्लाज्मा और रक्त कोशिकाओं को अलग करना है।

• चूँकि निर्वात या वैक्यूम (Vacuum) में कोई कण या माध्यम उपस्थित नहीं होता है, इसलिए **ध्वनि निर्वात से होकर नहीं गुजर सकती** (यही कारण है कि अंतरिक्ष में अंतरिक्ष यात्री एक-दूसरे की आवाज़ नहीं सुन सकते)।
• ध्वनि के संचरण के लिए माध्यम के कणों का कंपन करना आवश्यक है।

• इस प्रकार के कोलाइडी तंत्र में, परिक्षिप्त प्रावस्था (Dispersed Phase) ठोस रूप में होती है और परिक्षेपण माध्यम (Dispersion Medium) गैस होती है।
• यह वायु प्रदूषण का एक प्रमुख घटक है, जो दृश्यता को कम करता है और श्वसन संबंधी समस्याएं पैदा करता है।

• मृत पौधे, जैविक कचरा, कागज और फल-सब्जियों के छिलके इसके उत्कृष्ट उदाहरण हैं।
• ये पर्यावरण को प्रदूषित किए बिना प्रकृति में आसानी से घुल-मिल जाते हैं।

• यदि वस्तु का घनत्व पानी के घनत्व से कम है, तो उस पर लगने वाला उत्प्लावन बल (Buoyant force) उसके भार से अधिक यासंतुलित हो जाता है जिससे वह तैरती है।
• इसके विपरीत, यदि घनत्व पानी से अधिक है, तो वस्तु पानी में डूब जाती है।

• हाइड्रोजन ($\text{H}_2$): इसमें दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच केवल 1 इलेक्ट्रॉन युग्म का साझा होता है, जिससे एकल बंध ($\text{H—H}$) बनता है। अतः इसमें साझा इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या सबसे कम (**1 युग्म**) है।
• ऑक्सीजन ($\text{O}_2$): इसमें दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच 2 इलेक्ट्रॉन युग्मों का साझा होता है (द्विबंध / $\text{O=O}$).
• नाइट्रोजन ($\text{N}_2$): इसमें दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच 3 इलेक्ट्रॉन युग्मों का साझा होता है (त्रिबंध / $\text{N}\equiv\text{N}$).
• मीथेन ($\text{CH}_4$): इसमें कार्बन और चार हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच कुल 4 एकल सहसंयोजक बंध (यानि कुल 4 इलेक्ट्रॉन युग्म) होते हैं।

• यह गैसों, द्रवों और कुछ हद तक ठोसों में भी होती है, लेकिन गैसों में विसरण की दर सबसे अधिक होती है (जैसे अगरबत्ती की खुशबू का पूरे कमरे में फैलना)।
• जीव विज्ञान में कोशिकाओं के भीतर ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान भी इसी प्रक्रिया द्वारा होता है।

• जल ($\text{H}_2\text{O}$): जल एक शुद्ध यौगिक है। इसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात हमेशा $1:8$ होता है (चाहे जल नदी का हो, समुद्र का हो या प्रयोगशाला में बनाया गया हो), इसलिए यह स्थिर अनुपात के नियम का पूर्ण पालन करता है।
• यौगिक हमेशा एक निश्चित रासायनिक सूत्र वाले शुद्ध पदार्थ होते हैं।

• फेस क्रीम में एक द्रव (जैसे तेल) दूसरे द्रव (जैसे पानी) में परिक्षिप्त रहता है (अक्सर तेल-में-पानी या पानी-में-तेल का प्रकार)।
• इमल्शन को लंबे समय तक स्थिर रखने के लिए इमल्सीफायर (Emulsifier) का उपयोग किया जाता है।

• ठोस पदार्थों में: आकर्षण बल सबसे मजबूत होता है।
• द्रव पदार्थों में: आकर्षण बल ठोसों की तुलना में थोड़ा कमजोर होता है।
• गैसों में: यह बल नगण्य या सबसे कम होता है।

• नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस की तरह कार्य करती है जो फिलामेंट की आयु को बढ़ाती है।
• कई आधुनिक बल्बों में नाइट्रोजन और आर्गन का मिश्रण भरा जाता है।

2H₂ + O₂ → 2H₂O

• समीकरण से स्पष्ट है कि 2 मोल हाइड्रोजन (H₂) को पूरी तरह क्रिया करने के लिए 1 मोल ऑक्सीजन (O₂) की आवश्यकता होती है।
• प्रश्न में 5 मोल H₂ और 2 मोल O₂ दिए गए हैं।
• चूँकि H₂ के मोल / स्टोइकोमेट्रिक गुणांक = 5 / 2 = 2.5 और O₂ के मोल / स्टोइकोमेट्रिक गुणांक = 2 / 1 = 2 है, इसलिए कम मान वाला अभिकर्मक सीमाकारी होता है।
• अतः O₂ यहाँ सीमाकारी अभिकर्मक है।

• यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (Exothermic) अभिक्रिया है जिसमें भारी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न होती है।
• इस अभिक्रिया के फलस्वरूप संबंधित धातु का हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस (H₂) उत्सर्जित होती है।
• उत्पन्न होने वाली हाइड्रोजन गैस तुरंत आग पकड़ लेती है:
  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + ऊष्मा

• इस रासायनिक अभिक्रिया के दौरान तीव्र बुदबुदाहट (Effervescence) के साथ कार्बन डाइऑक्साइड गैस (CO₂) उत्सर्जित होती है।
• रासायनिक समीकरण:
  2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

• जब डेनियल सेल के विद्युत वाहक बल (EMF) से अधिक बाहरी वोल्टेज विपरीत दिशा में लगाया जाता है, तो इसकी रासायनिक अभिक्रिया की दिशा उल्टी (Reverse) हो जाती है।
• यह ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) के उत्क्रमणीय सेल के नियमों का पूर्ण पालन करता है।

• विसरण की प्रक्रिया गैसों, द्रवों और ठोसों तीनों में संभव है, हालांकि गैसों में विसरण की दर सबसे अधिक होती है।
• तापमान बढ़ने पर विसरण की गति भी तेज हो जाती है क्योंकि कणों की गतिज ऊर्जा (Kinetic Energy) बढ़ जाती है।

• कारखानों, जीवाश्म ईंधनों के जलने और उद्योगों से निकलने वाली सल्फर डाइऑक्साइड गैस (SO₂) वायुमंडल में मौजूद नमी के साथ मिलकर सल्फ्यूरिक अम्ल बनाती है।
• यह वर्षा के पानी के साथ मिलकर अम्ल वर्षा के रूप में पृथ्वी पर गिरती है, जो इमारतों, स्मारकों (जैसे ताजमहल) और वनस्पति को भारी नुकसान पहुँचाती है।

• समांगी मिश्रण (Homogeneous Mixture): इसमें घटक पूरे मिश्रण में समान रूप से वितरित होते हैं (जैसे- पानी में घुसा हुआ नमक या चीनी)।
• विषमांगी मिश्रण (Heterogeneous Mixture): इसमें घटक समान रूप से वितरित नहीं होते और उन्हें अलग-अलग देखा जा सकता है (जैसे- तेल और पानी का मिश्रण, या रेत और नमक का मिश्रण)।
• अतः मिश्रण प्रकृति में समांगी और विषमांगी दोनों प्रकार का हो सकता है।

• गैसों में अंतरआणविक आकर्षण बल (Intermolecular Force) बहुत कमजोर होता है, जिससे इनके अणु स्वतंत्र रूप से उच्च वेग से सभी दिशाओं में तेजी से गति करते हैं।
• इसके विपरीत, ठोसों में कण अपनी निश्चित स्थिति पर बंधे रहते हैं और केवल कंपन कर सकते हैं।

• ठोसों के कणों के बीच की दूरी बहुत कम होती है, जिससे ये अत्यधिक कठोर (Rigid) होते हैं।
• इनकी संपीड्यता (Compressibility) नगण्य या बहुत कम होती है।

• इसके विपरीत, उपास्थि (Cartilage) एक ठोस लेकिन लचीला संयोजी ऊतक है।
• उपास्थि का मैट्रिक्स मुख्य रूप से प्रोटीन (जैसे- कॉलेजन) और शर्करा (जैसे- कॉड्रॉइटीन सल्फेट/ग्लाइकोसएमीनोक्लाइकेन) के यौगिकों से बना होता है, जो इसे कोमलता और लचीलापन प्रदान करते हैं।

• इस रासायनिक अभिक्रिया के दौरान तेजी से बुलबुले उठते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड गैस (CO₂) उत्सर्जित होती है।
• रासायनिक समीकरण:
  NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

• पदार्थ के कणों के बीच रिक्त स्थान (Space) होता है।
• पदार्थ के कण एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं (अंतराआणविक आकर्षण बल)।
• तापमान बढ़ने पर कणों की गति तेज हो जाती है।

• रासायनिक अभिक्रिया में जिस अभिकारक से ऑक्सीजन निकलती है, वह अपचयित (Reduced) होता है। यहाँ CuO अपचयित पदार्थ है।
• इसके विपरीत, हाइड्रोजन (H₂) में ऑक्सीजन जुड़ती है, इसलिए इसका ऑक्सीकरण (Oxidation) होता है।
• रासायनिक समीकरण:
  CuO + H₂ → Cu + H₂O

• DNA के विशिष्ट खंड (Segments) को ‘जीन’ कहा जाता है, जिसमें विशिष्ट प्रोटीन के संश्लेषण के लिए कोड या निर्देश निहित होते हैं।
• आणविक जीवविज्ञान के सेंट्रल डोग्मा (Central Dogma) के अनुसार: DNA → RNA → प्रोटीन।

• यहाँ H₂ हाइड्रोजन गैस को दर्शाता है, जिसके एक अणु में हाइड्रोजन के दो परमाणु होते हैं और यह एक शुद्ध द्विपरमाणुक तत्व का उदाहरण है।

• यह आवर्त सारणी (Periodic Table) का एकमात्र ऐसा अधातु (Non-metal) है जो सामान्य तापमान पर तरल अवस्था में होता है (जबकि धातु में पारा/Mercury तरल होता है)।
• यह गहरे भूरे-लाल रंग का तीक्ष्ण गंध वाला वाष्पशील द्रव है।

• रासायनिक समीकरण:
  CaSO₄.2H₂O → CaSO₄.1/2H₂O + 1.5H₂O (373 K पर गर्म करने पर)
• इसका उपयोग टूटी हुई हड्डियों को सही स्थिति में स्थिर रखने (Plaster) और मूर्तियाँ बनाने में किया जाता है।

• फेस क्रीम (Face Cream), दूध (Milk), और मक्खन (Butter) इमल्शन के प्रमुख उदाहरण हैं, जहाँ एक द्रव दूसरे द्रव में फैला रहता है।

• यह एक सतही घटना (Surface phenomenon) है जो हर तापमान पर होती रहती है।
• वाष्पीकरण के कारण ठंडक उत्पन्न होती है क्योंकि द्रव के कण अपने आसपास से ऊर्जा अवशोषित करते हैं।
• तापमान में वृद्धि, सतह का क्षेत्रफल बढ़ने, और हवा की गति तेज होने से वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।

• यह स्टार्च पादपों के लिए एक आंतरिक ऊर्जा भंडार (Internal energy reserve) के रूप में कार्य करता है, जिसका उपयोग पौधे अपनी आवश्यकतानुसार ऊर्जा प्राप्त करने के लिए करते हैं।
• जंतुओं में इसी प्रकार का ऊर्जा भंडार ग्लाइकोजन (Glycogen) के रूप में होता है।

• रासायनिक समीकरण:
  Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ (श्वेत अवक्षेप) + H₂O
• यदि इस विलयन में लंबे समय तक अत्यधिक मात्रा में CO₂ प्रवाहित की जाए, तो बना हुआ कैल्शियम कार्बोनेट घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट में बदल जाता है और दूधियापन गायब हो जाता है।

• दिए गए विकल्पों में जल (Water) की विशिष्ट ऊष्मा धारिता सबसे अधिक होती है (लगभग 4200 J/kg·K)।
• उच्च विशिष्ट ऊष्मा के कारण जल बहुत अधिक ऊष्मा अवशोषित कर सकता है बिना अपना तापमान ज्यादा बढ़ाए, इसीलिए इसका उपयोग कूलेंट (शीतलक) के रूप में किया जाता है।

• बोरॉन (Boron) का उपयोग न्यूट्रॉनों को धीमा करने के लिए मंदक के रूप में नहीं, बल्कि न्यूट्रॉनों को अवशोषित (Absorb) करने के लिए नियंत्रक छड़ों (Control Rods) के रूप में किया जाता है।

• दिए गए विकल्पों में लोहे की छड़ एक ठोस (Solid) पदार्थ है, जिसके कणों के बीच सबसे मजबूत आकर्षण बल होता है और वे अधिकतम बल के साथ एक साथ बंधे होते हैं।
• इसी कारण लोहे का आकार और आयतन निश्चित होता है तथा यह कठोर होता है।

• द्रव बह सकते हैं (तरलता/Fluidity का गुण होता है) और ये संपीड्य (Compressible) बहुत कम होते हैं।

• उदाहरण के लिए, सामान्य वायुमंडलीय दाब पर जल का क्वथनांक 100°C (या 373 K) होता है।
• क्वथनांक पर द्रव के वाष्प का दाब वायुमंडलीय दाब के बराबर हो जाता है।

• या रासायनिक अभिक्रियेदरम्यान तीव्र बुडबुड्यांसह (Effervescence) कार्बन डाइऑक्साइड वायू बाहेर पडतो.
• रासायनिक समीकरण:
  अम्ल + धातू कार्बोनेट → क्षार + पाणी + CO₂

• चूँकि यहाँ कॉपर ऑक्साइड का अपचयन हो रहा है और इसके फलस्वरूप कॉपर धातु प्राप्त होती है, इसलिए दिए गए विकल्पों में Cu अपचयन प्रक्रिया से संबंधित सही उत्तर है।
• रासायनिक समीकरण:
  CuO + H₂ → Cu + H₂O

• यह एक हैलोजन तत्व है (आवर्त सारणी के समूह 17 का सदस्य)।
• इसका उपयोग पानी के शुद्धिकरण (Disinfection), ब्लीचिंग पाउडर के निर्माण और विभिन्न रासायनिक यौगिकों को बनाने में किया जाता है।

• कणों की गति तेज होने के कारण दो अलग-अलग पदार्थों के कणों का आपस में मिलने की प्रक्रिया (विसरण) अधिक तीव्र हो जाती है।
• अतः तापमान बढ़ाने पर विसरण की दर (Rate of diffusion) बढ़ जाती है।

• मिश्रण में शामिल प्रत्येक पदार्थ अपने मूल भौतिक और रासायनिक गुणधर्मों को बनाए रखता है क्योंकि घटकों के बीच कोई नया रासायनिक बंधन नहीं बनता है।